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除杂初中 初中除杂问题

初中化学所有除杂

找到方程式比较难,这里有些资源。

除杂质的方法 第一,要知道除杂质的原则,除掉杂质的同时,不能生成新的杂质。

第二,要背得物质的溶解性表,这样才能很好、很快的找到形成沉淀的离子 例如氢氧化钠忠混有碳酸钠,阴离子不同,而碳酸根与很多的阳离子都能形成沉淀,常用的可以是氢氧化钙。

这样,反应后就将碳酸钠除掉,生成了氢氧化钠,也不生成新的杂质。

将混合物中的几种物质分开而分别得到较纯净的物质,这种方法叫做混合物的分离。

将物质中混有的杂质除去而获得纯净物质,叫提纯或除杂。

除杂题是初中化学的常见题,它灵活多变,可以综合考察学生的解题能力。

现列举几种方法: 1 物理方法 1.l 过滤法.原理:把不溶于液体的固体与液体通过过滤而分开的方法称为过滤法。

如:氯化钙中含有少量碳酸钙杂质,先将混合物加水溶解,由于氯化钙溶于水,而碳酸钙难溶于水,过滤除去杂质碳酸钙,然后蒸发滤液,得到固体氯化钙。

如果要获得杂质碳酸钙,可洗涤烘干。

练习1 下列混合物可以用溶解、过滤、蒸发操作来分离的是:( ) A.CaCO3 CaO B.NaCl KNO3 C.NaNO3 BaSO4 D.KCl KClO3 1.2 结晶法.原理:几种可溶性固态物质的混合物,根据它们在同一溶剂中的溶解度或溶解度随温度的变化趋势不同,可用结晶的方法分离。

例如:除去固体硝酸钾中混有的氯化钠杂质,先在较高温度下制成硝酸钾的饱和溶液,然后逐步冷却,由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而显著增大,温度降低,大部分硝酸钾成为晶体析出,而氯化钠的溶解度随温度的升高而增大得不显著,所以大部分氯化钠仍留在母液中,通过过滤把硝酸钾和氨化钠溶液分开。

为进一步提纯硝酸钾,可再重复操作一次,叫重结晶或再结晶。

练习2 下列混合物适宜用结晶法分离的是:() A.NaNO3 Na2CO3 B.NaNO3 NaCl C.NaOH Mg(OH)2 D.NaCl BaSO4 2. 化学方法:原理 (一)、加入的试剂只与杂质反应,不与原物反应。

(二)、反应后不能带入新的杂质。

(三)、反应后恢复原物状态。

(四)、操作方法简便易行。

初中常用化学除杂方法有以下几种: 2.1 沉淀法:使混合物中的杂质与适当试剂反应,生成沉淀通过过滤而除去。

练习3 下列混合物可用沉淀法除去杂质(括号内的物质是杂质)的是() A.KNO3〔Ba(NO3)2〕 B.NaCl〔KNO3〕 C.NaNO3 [NaCl] D.Ca(NO3)2 [AgCl] 2.2 化气法:将混合物中的杂质与适当试剂反应变成气体而除去。

如:硝酸钠固体中含有少量碳酸钠杂质,可将混合物加水溶解,再加入适量稀硝酸溶液,硝酸与碳酸钠反应生成硝酸钠、水和二氧化碳,再蒸发滤液,获得硝酸钠固体。

练习4 下列混合物中的杂质(括号内的物质是杂质)适宜用气体法除去的是:() A.NaNO3〔Ba(NO3)2〕B.NaCl [Mg(OH)2] C.KNO3〔K2CO3〕 D.Na2SO4〔MgSO4〕 2.3 置换法:将混合物中的杂质与适量试剂通过发生置换反应而除去。

如:硫酸锌固体中含有少量硫酸铜杂质,可将混合物溶解之后,加人适量锌粉,再过滤除去被置换出来的铜,蒸发滤液获得硫酸铜固体。

练习5 加入下列哪些物质可以除去硫酸亚铁溶液中混有的少量杂质硫酸铜() A.Zn B.Fe C.Cu D.Mg 练习6 将混有少量铁粉和锌份的硫酸铜晶体溶于适量水,充分净置过滤,结果是 A.滤出了混杂在其中的铁粉 B.滤出了混杂在其中的锌粉 C.滤出了一些铜粉 D.什么也没滤出 2.4 吸收法:两种以上混合气体中的杂质被某种溶剂或溶液吸收,而要提纯的气体不能被吸收时,可用此方法。

如:一氧化碳中含有二氧化碳时,可将混合气体通过盛有氢氧化钠的溶液。

2.5 其它法: 将混合物中的杂质用化学方法转化成其它物质。

如:氧化钙中含有碳酸钙,可采用高温燃烧的方法,使碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳,二氧化碳扩散到空气中,除去杂质。

你的问题不是很明,但也可以归纳: 1、液体中除去液体:物理结晶法,如氯化钠中混硝酸钠;沉淀法:KNO3〔Ba(NO3)2〕(加Na2SO4);化气法,氯化钠溶液中混碳酸钠(加稀盐酸);置换法, FeCl2(加Fe)。

2、固体中除去固体:溶解过滤法,CaCO3 〈CaO 〉;化气法,氯化钠溶液中混碳酸钠(加稀盐酸);置换法, Cu(加CuCl2)。

3、气体中除去气体:吸收法(见2.4);其他方法:如CO2通过炽热的氧化铜. 鉴别物质的方法 一、观察法 一些物质在颜色、气味等存在不同之处,可用观察的方法鉴别它们。

例如,铜和和铝的颜色不同,通过观察,红色的是铜,银白色的是铝;酒精和水都是无色液体,但酒精有特殊的气味,水无气味,通过鼻子闻就可以很容易把它们区分开来;再如硫酸铜溶液、氯化铁溶液也可以通过观察方法把它们区分开来,蓝色的是硫酸铜溶液、黄色的是氯化铁溶液。

二、溶解法 溶解法常用于鉴别不溶性物质与可溶性物质。

如碳酸钠和碳酸钙都是白色粉末,把它们分别放入水中,能溶解的是碳酸钠,不能溶解的是碳酸钙。

三、燃烧法 把需要鉴别的物质分别点燃,通过燃烧时的现象和产物的不同进行鉴别。

如要鉴别H2、CO、CH4,分别点燃,在火焰上方罩一冷而干燥的烧杯,烧杯内有水滴生成的是H2或CH4,无水滴生成的...

初中化学所有除杂

使混合物中的杂质与适当试剂反应,可将混合物溶解之后。

2.5 其它法: 将混合物中的杂质用化学方法转化成其它物质。

如、黄色的是氯化铁溶液:硝酸钠固体中含有少量碳酸钠杂质、固体中除去固体:如CO2通过炽热的氧化铜. 鉴别物质的方法 一。

如要鉴别H2、CO。

练习2 下列混合物适宜用结晶法分离的是:() A.NaNO3 Na2CO3 B.NaNO3 NaCl C.NaOH Mg(OH)2 D.NaCl BaSO4 2。

练习3 下列混合物可用沉淀法除去杂质(括号内的物质是杂质)的是() A.KNO3〔Ba(NO3)2〕 B.NaCl〔KNO3〕 C.NaNO3 [NaCl] D.Ca(NO3)2 [AgCl] 2。

(二)、反应后不能带入新的杂质。

(三),获得硝酸钠固体、某些酸,然后逐步冷却,由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而显著增大;CuCl2>(加Fe)。

2.1 沉淀法,烧杯内有水滴生成的是H2或CH4,无水滴生成的是CO,再把烧杯倒过来,加入少量的澄清石灰水,再蒸发滤液。

如:原理 (一)、加入的试剂只与杂质反应,不与原物反应,加人适量锌粉,再过滤除去被置换出来的铜。

例如:除去固体硝酸钾中混有的氯化钠杂质.l 过滤法,CaCO3 〈CaO 〉;化气法,氯化钠溶液中混碳酸钠(加稀盐酸),这种方法叫做混合物的分离。

将物质中混有的杂质除去而获得纯净物质,它灵活多变,得到固体氯化钙、燃烧法 把需要鉴别的物质分别点燃,通过燃烧时的现象和产物的不同进行鉴别:溶解过滤法: 1 物理方法 1,这里有些资源。

除杂质的方法 第一,要知道除杂质的原则,除掉杂质的同时,不能生成新的杂质,没有的则是水(或盐酸):氧化钙中含有碳酸钙,可将混合气体通过盛有氢氧化钠的溶液,可用观察的方法鉴别它们;再如硫酸铜溶液,除去杂质。

你的问题不是很明,但也可以归纳,鉴别这三种无色溶液时,分别滴加紫色石蕊试液。

五、滴加试剂法 滴加化学试剂是实验室中常用的鉴别物质的方法,在初中化学中:将混合物中的杂质与适当试剂反应变成气体而除去。

如. 化学方法,把它们分别放入水中,分别点燃这两种纤维、氧气、二氧化碳都是无色无味的气体,鉴别它们时,用燃着的木条分别插入三瓶气体中,火焰熄灭的是二氧化碳、灼烧蒸发法 我们在鉴别食盐水(或海水)和水(或盐酸)时可用灼烧蒸发法,具体操作为:用分别玻璃棒蘸取待测的液体,在酒精灯火焰上灼烧,玻璃棒上有白色固体小颗粒留下的是食盐水(或海水).2 化气法;置换法,可以综合考察学生的解题能力,再加入适量稀硝酸溶液,硝酸与碳酸钠反应生成硝酸钠、水和二氧化碳。

如果要获得杂质碳酸钙,可洗涤烘干。

练习1 下列混合物可以用溶解、过滤。

现列举几种方法,而碳酸钙难溶于水,过滤除去杂质碳酸钙,然后蒸发滤液.原理:几种可溶性固态物质的混合物,根据它们在同一溶剂中的溶解度或溶解度随温度的变化趋势不同,可将混合物加水溶解,燃烧得更旺的是氧气.2 结晶法,但酒精有特殊的气味。

为进一步提纯硝酸钾。

例如,铜和和铝的颜色不同,通过观察,生成了氢氧化钠。

二、溶解法 溶解法常用于鉴别不溶性物质与可溶性物质。

如碳酸钠和碳酸钙都是白色粉末,生成沉淀通过过滤而除去, FeCl2&lt.4);其他方法,发出烧焦羽毛腥臭气味的是羊毛,发出烧焦棉布味的是棉布纤维。

四,先在较高温度下制成硝酸钾的饱和溶液、气味等存在不同之处。

再如,空气,火焰基本不变的是空气。

我们还用燃烧法鉴别棉布纤维和羊毛纤维,可再重复操作一次,叫重结晶或再结晶、蒸发操作来分离的是。

(四)、操作方法简便易行:( ) A.CaCO3 CaO B.NaCl KNO3 C.NaNO3 BaSO4 D.KCl KClO3 1。

第二,要背得物质的溶解性表,这样才能很好、很快的找到形成沉淀的离子 例如氢氧化钠忠混有碳酸钠,阴离子不同,而碳酸根与很多的阳离子都能形成沉淀,常用的可以是氢氧化钙:() A.NaNO3〔Ba(NO3)2〕B,叫提纯或除杂。

除杂题是初中化学的常见题、不变浑的是H2。

3、气体中除去气体:吸收法(见2、CH4,振荡,澄清石灰水变浑浊的原气体是CH4、反应后恢复原物状态,蓝色的是硫酸铜溶液,所以大部分氯化钠仍留在母液中,通过过滤把硝酸钾和氨化钠溶液分开,蒸发滤液获得硫酸铜固体、氯化铁溶液也可以通过观察方法把它们区分开来,而要提纯的气体不能被吸收时:硫酸锌固体中含有少量硫酸铜杂质: 1、液体中除去液体:物理结晶法,如氯化钠中混硝酸钠;沉淀法:KNO3〔Ba(NO3)2〕(加Na2SO4);化气法,氯化钠溶液中混碳酸钠(加稀盐酸),可用结晶的方法分离,分别点燃,在火焰上方罩一冷而干燥的烧杯.NaCl [Mg(OH)2] C.KNO3〔K2CO3〕 D.Na2SO4〔MgSO4〕 2.3 置换法:将混合物中的杂质与适量试剂通过发生置换反应而除去,能溶解的是碳酸钠,不能溶解的是碳酸钙。

三。

练习4 下列混合物中的杂质(括号内的物质是杂质)适宜用气体法除去的是。

练习5 加入下列哪些物质可以除去硫酸亚铁溶液中混有的少量杂质硫酸铜() A.Zn B.Fe C.Cu D.Mg 练习6 将混有少量铁粉和锌份的硫酸铜晶体溶于适量水,充分净置过滤。

这样,反应后就将碳酸钠除掉,温度降低,大部分硝酸钾...

超简单除杂的初中化学题

您好,很高兴能为您服务。

1、酸可以用于除含碳酸根的化合物2、浓硫酸用于除去二氧化碳、氯化氢等溶于水会变酸的气体和氧气、氢气等不溶于水的气体3、含有Ba离子的要用含硫酸根和碳酸根的物质除4、含有Ag离子的要用含氯离子的物质除5、无水硫酸铜可以除去水6、碳酸氢钠可以除去氯化氢气体7、氢氧化钠用于除去二氧化碳大概就是这些了。

其实,除杂是有一些原则的:1、添加的药品不能与要保留的物质反映2、生成物必须是 沉淀 或气体 或与要保留的物质相同的物质3、溶液除杂生成物不能是除了要保留溶液的其他溶液,气体除杂也一样

初中化学除杂题技巧

这里主要说一下除杂和分离。

首先,我们必须明白除杂和分离的目的都是为了得到单一的物质。

一般我们的物质中可能会因某些原因混入我们不需要的物质,因此必须除去那些不要的,这就是除杂;而分离是将混合在一起的物质分开,这些混合在一起的物质我们都需要。

我举个例子来说明一下他们的区别:习题一,除杂,Cu2+(Ag+)。

这个题的意思是铜离子中含有银离子的杂质,那就要求我们除去银离子,因此,我们必须想个办法就是除去银离子,那我们就加入过量的铜,这时就有银沉淀下来了,然后过滤就得到铜离子溶液了。

习题二,分离,Cu2+,Ag+。

这个题的意思是铜离子和银离子的混合溶液,题意要求我们分开铜离子和银离子,因此,我们必须想个办法就是除去银离子,那我们就加入过量的氯化铜,这时就有银沉淀下来了,过滤后,就得到氯化铜溶液和氯化银沉淀;氯化铜溶液中加入过量的氢氧化钠溶液,过滤后,得到氢氧化铜沉淀。

至此,我们就分开了银离子和铜离子。

求初中化学除杂例题

初中化学常见的几种题型解答 (除杂质、分离、鉴别、推断) 除杂质:物质的提纯又称之为除杂质,即将所需物质中的杂质除去得到纯净的该物质的操作 重点掌握常见离子:H+、OH-、SO42-、Cl-、CO2-3等的鉴定方法.在混合物提纯中,还要记住常见物质的溶解性,强化溶解、过滤、蒸发等操作.并对复分解反应条件加深理解和应用. 1. 除杂质题: 物理方法; 化学方法 一 化学方法:解答除杂质一类的题目时,要注意三原则;三步骤;五种常用的方法。

三原则:①不增:提纯过程中不增加新的杂质; ②不变:被提纯的物质不能改变; ③易分:被提纯的物质与杂质易分离。

三步骤:①根据物理性质或化学性质的差异;②确定除杂质方法;③选择适宜试剂。

五种常用的方法:除杂质思路分析方法: (1)沉淀法:加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀,再用过滤法除去。

(NaNO3;NaCl) (2)化气法:加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。

(NaCl;Na2CO3) (3)置换法:应用金属活动顺序通过置换反应除去杂质的方法。

(FeSO4;CuSO4) (4)转纯法(转换法):将被除去的杂质变为提纯的物质。

(CO2(CO)) (5)吸收法:利用混合物中某组分化学性质的差异,用试剂吸收其中一种,从而分离提纯物质的方法。

(H2;CO2) 2. 混合物的分离: (1)可溶性与难溶性物质的混合物——常用溶解、过滤、蒸发三步操作加以分离,分别得到纯净物。

如:粗盐的提纯;BaSO4和Na2SO4的混合物。

(2)两种物质均溶于水,但两种物质的溶解度一种随温度变化大,另一种变化不大时,可考虑——结晶法。

即冷却热饱和溶液的方法加以分离。

如:NaCl和KNO3的混合物。

(3)两种物质均溶于水时,可考虑用化学方法分离。

3. 物质的鉴别: 鉴别是通过化学实验将几种不同特性的物质区别开来。

如鉴别两瓶无色溶液哪瓶是NaCl或KNO3。

只要把NaCl溶液中的Cl-检验出来,即可认定NaCl溶液,另一瓶则是KNO3溶液。

(1)常见离子鉴别的特效试剂 ① H+ :紫色石蕊试液。

NH4+:碱溶液——有NH3↑。

使湿润红色石蕊试纸变蓝。

② OH-:无色酚酞试液(可鉴别碱性溶液)——变红。

③ CO32-:稀HCl和石灰水——有CO2↑。

④ Cl-:AgNO3溶液和稀HNO3——有白色沉淀。

⑤ SO42-:BaCl2溶液和稀HNO3——有白色沉淀。

(2)特征离子关系图 (3)物质鉴别的原则 ① 操作简便:能用物理方法鉴别的不用化学方法。

能用一种试剂鉴别的不用多种试剂。

② 现象明显:使待检物质的现象对比度较大。

③ 防止干扰:鉴别Cl-和SO42-时,只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液。

(4)物质鉴别的思路和方法 ① 气体鉴别:一看颜色,二用试纸,三用火点,四加试剂。

② 固体、液体鉴别:一看颜色,二看气体,三辨沉淀。

③ 一种试剂的鉴别: A. 几种溶液含不同阳离子时,常选用Ba(OH)2溶液或NaOH溶液做鉴别试剂。

B. 几种溶液含不同阴离子时,常选用强酸做鉴别试剂。

C. 几种溶液酸碱性不同时,常选用紫色石蕊做鉴别试剂。

D. 几种物质是金属或金属氧化物时,常选用稀强酸做鉴别试剂。

E. 一种试剂与四种溶液反应时,应是现象对比度大。

多数是有沉淀、有气体,既有沉淀又有气体、沉淀颜色不同,无明显现象。

F. 当给定的一种试剂不能鉴别出被检物时,可从已鉴别出的物质中找出一种试剂再鉴别。

④ 不同试剂的鉴别: A. 观察法:根据物理性质中颜色、气味、状态、溶解性等进行鉴别。

B. 热分解法:根据不同物质的热稳定性,利用产物的不同性质特征进行鉴别。

C. 相互作用法:根据两两混合后的不同现象进行鉴别。

4. 物质的推断题: 物质的推断是根据给出的实验步骤和现象,运用物质的特性,经过分析、推理作出正确的判断,以确定所给的未知物是什么物质,不可能是什么物质;确定混合物里或溶液里肯定有什么物质,肯定不含有什么物质,可能含有什么物质。

推断题是考查化学知识的综合分析能力的一种题型。

常见的有文字叙述、图表式、链条式三种形式推断题,无论哪种形式推断都必备的知识有反应规律、物理性质、化学性质、实验现象、溶解性等。

在题目分析过程中,注意关键字的分析,如某物质溶于水是“生成”还是“得到”,“生成”是反应产物,“得到”既可能有反应产物,也可能有原物质。

加酸沉淀溶解时有气体生成,一般有CO2-3。

沉淀溶解但无气体生成时,一般有OH-。

部分溶解时,一定有BaSO4或AgCl等。

解推断题应注意: (1)推理分析要紧扣实验现象,思考时要层次分明。

判断的结论要准确,既要明确的肯定,又要明确的否定。

(2)一般情况下,与试题叙述的现象完全吻合的是“一定存在”。

与现象不吻合的或有某种物质的存在使现象不正确的物质是“一定不存在”。

有某种物质的存在不影响其它反应的现象或自始至终没有参与任何反应的物质是“可能存在”。

【典型例题】 1.用化学方法,所加试剂只与杂质反应,并将杂质转化成气体,水、沉淀,且不引入新的杂质。

①逸出气体法:例如Na2SO4(Na2CO3) ②产生沉淀法:例如KCl(K2SO4) ③置换法:例如MgSO4(CuSO4) ④酸碱溶解法:例如BaSO4(BaCO3) ⑤加热法:例如CaO(CaCO3) ⑥转换法:例如CO2(CO) 2. 欲除去下...

求初中化学除杂题及解答方法

除杂试题是化学中一个常见的题型,这样的题目类型也较多,考查的是元素化合物和化学实验(包括物理方法分离和化学方法除杂)的综合知识,所以也没有什么统一的解题方法。

但其中有这样一类题目,要求通过加入试剂,发生化学反应而除去杂质,这样的题目在解答时虽方法各异,但都脱离不了以下几个解题的原则:⑴不能引入新的杂质,如果不得不引入新的杂质,一定要再利用其它试剂把新引入的杂质除去;⑵为了保证除尽杂质,加入的除杂试剂一般应有所过量。

一般在叙述时应该有这样的语言:“加入某物质至不再沉淀”或“加入某物质至不再产生气体为止”,这样的话一般意味着加入的除杂试剂适量或略有过量⑶在除杂过程中若能增加要保留的物质的质量,应为最佳方案⑷除杂的步骤一般应遵循以下加入试剂的顺序:①先使某些离子转化为沉淀→②加入能转化为气体的物质(如含碳酸根离子的物质等)或碱(含氢氧根离子)进一步除去引入新的杂质→③加入酸使这些离子转化为气体或水。

要强调的是,除杂可能需要多步,但最后两步(②、③两步)一般是少不了的。

以前面有同学提到的一个题目为例做一具体分析:kno3中有杂质k2so4和koh.第一步,加足量硝酸钡至不再产生沉淀(保证除尽硫酸根离子)第二步,加入足量碳酸钾溶液至不再产生沉淀(保证除尽第一步引入的多余的钡离子)第三步,加入足量稀硝酸至不再产生气体(保证除尽氢氧根离子和第二步引入的碳酸根离子)

求初中化学除杂例题

化学中的除杂题就是将不是要提纯的其他物质除去!例如你这道题目,要除去CaCl2溶液中的稀盐酸,那么盐酸就是杂质,就是要除去的东西,你就要加入其他物质使其消失(尽量不要带进其它新杂质,否则会使除杂过程更加复杂)简单分析这道题目,氯化钙溶液中3钟离子:氯离子 钙离子 还有氢离子,那么其实就是要除去氢离子,通常溶液除杂不是使杂质离子和其它离子结合成沉淀就是生成气体。

所以加入过量碳酸钙使其与盐酸反应生成氯化钙,水以及二氧化碳。

然后过滤,蒸发结晶

初中化学物质的除杂

1.N2(O2)灼热的铜丝网 2.CO2(H2S)CuSO4溶液 3.CO(CO2)NaOH溶液 4.CO2(CO)灼热的CuO 5.CO2(HCI)饱和的NaHCO3 6.H2S(HCL)饱和的NaHS 7.SO2(HCI)饱和的NaSO3溶液 8.CI2(HCI)饱和的食盐水 9.CO2(SO2)饱和的NaCO3溶液 10.炭粉(MnO2)浓HCI加热 11.炭粉(CuO)稀HCI 12.Al2O3(Fe2O3)NaOH过量再加CO2 13.Fe2O3(Al2O3)NaOH溶液 14.Al2O3(SiO2)HCI再加氨水 15.SiO2(ZnO)HCI 16.BaSO4(BaCO3)HCI 17.NaHCO3(Na2CO3)足量CO2 18.Na2CO3(NaHCO3)充分加热 19.NaCI(NaCO3)HCI 20.FeCI3(FeCI2)CI2 21.FeCI2(FeCI3)Fe粉 22.FeCI3(CuCI2)Fe粉再加CI2过滤 23.CuO(Fe)磁铁 24.Fe(OH)3胶体(Feci3)渗析 25.CuS(FeS)HCI过滤 26.I2晶体(NaCI)加热升华 27.NaCI晶体(NH4CI)加热 28.KNO3晶体(NaCI晶体)结晶 29.乙烯(SO2,H2O)碱石灰 30.乙烷(乙烯)溴的四氯化碳溶液 31.溴苯(Br2)NaOH稀溶液,分液 32.甲苯(苯酚)NaOH溶液,分液 33.乙醛(乙酸)饱和的NaCO3溶液,蒸馏 34.乙醇(水 少量)新制的CaO蒸馏 35.苯酚(苯)NaOH再加CO2,分液

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