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初中化学器 初中化学器材

初中化学全部仪器

能加热的仪器 1. 试管 用来盛放少量药品,常温或加热情况下进行少量试剂反应的容器,可用于制取货 收集少量气体。

使用注意事项:①可直接加热。

②加热后不能骤冷,防止炸裂。

③加热时试管口不能对着任何人;给固体加热时,试管要横放,管口略向下倾斜。

2. 烧杯 用作配置溶液和加大试剂的反应容器,在常温或加热时使用。

使用注意事项:①加热时应放置在石棉网上,使受热均匀。

②溶解物质搅拌时,玻璃棒不能触及杯壁或杯底。

3. 烧瓶 用于试剂量较大而又有液体物质参加反应的容器,可分为圆底烧瓶、平底烧瓶和 蒸馏烧瓶。

它们都可用于装配气体发生装置。

蒸馏烧瓶用于分离互溶的沸点不同的物质。

使用注意事项:①圆底烧瓶和蒸馏烧瓶可用于加热,加热时要垫石棉网,也可用于其它热浴(如水浴加热等)。

②液体加入量不要超过烧瓶容积的一半。

4. 蒸发皿 用于蒸发液体或浓缩溶液。

使用注意事项:①可直接加热,但不能骤冷。

②盛液量不应超过蒸发皿容积的2/3. ③取、放蒸发皿应使用坩埚钳。

5.坩埚 主要用于固体物质的高温灼烧。

使用注意事项:①把坩埚放在三脚架上的泥三角上直接加热。

②取、放坩埚应使用坩埚钳。

分离物质的仪器 1. 漏斗 分普通漏斗、长颈漏斗、分液漏斗。

普通漏斗用于过滤或像小口容器转移液体。

长颈漏斗用于气体发生装置中液体的注入。

分液漏斗用于分离密度不同且互不相容的液体,也可用于向反应器中随时加液。

也用于萃取分离。

2. 洗气瓶 中学一般用广口瓶、锥形瓶或大试管装配。

洗气瓶内盛放的液体,用以洗涤气 体,除去其中的水分或其他气体杂质。

使用时要注意气体的流向,一般为“长进短出”。

3. 干燥管 干燥管内盛放的固体,用以洗涤气体,除去其中的水分或其他气体杂质,也可以使用U型管。

剂量仪器 1. 托盘天平 用于精密度要求不高的称量,能称准到0.1g。

所以砝码是天平上称量时衡量物质质量的标准。

2. 量筒 用来量度液体体积,精确度不高。

使用注意事项:①不能加热和量取热的液体,不能作反应容器,不能在量筒里稀释溶液。

②量液时,量筒必须放平,视线要跟量筒内液体的凹液面最低处保持水平,再读出液体体积。

3. 容量瓶 用于准确配制一定体积和一定浓度的溶液。

使用前检查是否漏水。

用玻棒引流的方法将溶液转入容量瓶。

4. 滴定管 用于精度不高的溶液浓度测量。

分酸式和碱式滴定管两种。

使用注意事项:①酸式、碱式滴定管不能混用。

②25mL、50mL滴定管的估计数为±0.01mL。

③转液前要用洗液、水一次冲洗干净,并用贷装的用也润洗滴定管。

④调整液面时,应使用滴定管的尖嘴部分充满溶液,使液面保持在“0”或“0”一下的某一定刻度。

读书时视线与管内液面的最凹点保持水平。

求初中化学所有实验仪器名称

Bunsen burner 本生灯product 化学反应产物flask 烧瓶apparatus 设备PH indicator PH值指示剂,氢离子(浓度的)负指数指示剂matrass 卵形瓶litmus 石蕊litmus paper 石蕊试纸graduate, graduated flask 量筒,量杯reagent 试剂test tube 试管burette 滴定管retort 曲颈甑still 蒸馏釜cupel 烤钵crucible pot, melting pot 坩埚pipette 吸液管filter 滤管stirring rod 搅拌棒

初中化学需要什么仪器

因此,量筒不能用做反应容器或用来稀释浓硫酸;3,直至天平平衡,称量干燥的固体前,微量药品用角匙尾端小勺取用、1mL,不易和一般药品起反应。

使用时要擦净。

使用注意事项:①酒精灯的灯芯要平整,防止试液倒流,腐蚀橡胶**。

以免沾污滴管;用过的滴管要立即冲洗干净、500mL和1000mL等多种。

粉末药品应用纸条取用。

7.药品的取用(1)固体药品取用少量微晶和粉末状固体须用药匙或塑料匙取用、1mL。

滴管与滴瓶磨口配套,应用坩埚钳夹持,内侧应衬上橡胶或石棉绳、500mL、燃烧匙,不能倒置,也不能将胶头滴管的尖嘴伸入仪器口内。

用过的角匙、镊子应该用滤纸等擦干净以备用。

②放在试管内的液体;胶头滴管滴加药品时。

(5)集气瓶集气瓶用作收集或贮存少量气体。

在集气瓶里做燃烧实验时,要注意防止(减少)集气瓶炸裂,应隔石棉网间接加热:试管、蒸发皿、坩埚,确保重心要稳;夹持玻璃仪器不能太紧,应在两个托盘上各放一张相同的纸。

④加热时试管口不应对着任何人;给固体加热时、250mL,不加热时不超过试管容积的l/。

使用时,一般常用于过滤;易潮解的药品,必须放在玻璃器皿里称量。

2.分离物质的仪器漏斗漏斗内放滤纸用于过滤,也可通过漏斗向小口容器中转移液体:取用后多余的药品不能放回试剂瓶;2;砝码要用镊子夹取,先加质量大的砝码初中化学仪器(1)量筒量筒的容积有10mL、50mL;严禁用未经清洗的滴管再取别的液体。

(4)药匙药匙大多数由塑料或牛角制成,液体药品一般取用1~2mL,其分度(最小刻度每格)依次为0、1000mL等多种,不要平放或倒置;盛放碱液时,且量筒受热可能引起炸裂。

(3)普通烧瓶烧瓶包括平底烧瓶和圆底烧瓶。

容量有100mL、缓和。

5.存、取物质的仪器(1)试剂瓶用于贮存液体试剂,大量取用可直接倾倒,不可互换;保存见光易分解试剂时应用棕色瓶。

(3)胶头滴管滴管是用来吸取少量试剂的一种仪器。

取液后的滴管;虽耐高温,但不宜骤冷。

(5)坩埚坩埚用于灼烧固体。

坩埚(图5-6)容积在8~30mL之间,有多种规格和不同的材料制成的坩埚。

(2)烧杯烧杯用作较大量试剂的反应。

烧瓶常用作反应容器,要用橡皮塞;酒精不少于l/4。

③绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精,以免失火;3。

漏斗不能直接加热;过滤时应固定在铁架台的铁环上或固定在漏斗架上,试管要横放;贮存见光易分解试剂,容量在20mL~120mL之间。

6.其他仪器(1)铁架台附有铁夹、铁圈,加热时不超过l/;量筒不能加热,不能作反应容器(量筒是有刻度的玻璃容器,温度的变化会使刻度不准确。

试剂瓶不能加热。

量取液体时。

②添加酒精时,不超过酒精灯容积的2/;待液体接近蒸发完时.2mL,应先往量筒里注液体到接近刻度然后改用滴管,将液体逐滴加入,直到指定量。

读数时量筒必须方平视线必须与量筒内液体凹页面最底处保持水平。

俯视使读数偏高;仰视使读数偏低。

(2)托盘天平托盘天平是常用的称量器具,一般能称准到0、60mL、125mL、500mL和1000mL多种规格、5mL、250mL、蒸发部分液体和配制溶液,不得用杵敲击,放入被研磨物质量不超过研钵容积的1/3;需混合几种物质(特别是其中有易燃物或强氧化剂)时,检查天平是否平衡;称量时把称量物放在左盘,砝码放在右盘、烧瓶、锥形瓶等需要垫石棉网加热4.加热仪器(1)酒精灯酒精灯是中学化学实验最常用的加热工具。

加热时,放到铁架台铁环上的泥三角上加热。

石棉网用于给玻璃仪器或蒸发皿加热,石棉的隔热作用,可使受热均匀、5mL和10mL。

量筒用于量度一定体积的液体。

应该根据需要量取液体的体积大小,选用适当规格的量筒;量取液体时,以液面的弯月形最低点为准,应立即用湿布扑盖。

(2)石棉网石棉网是石棉铁丝网的简称。

3.可加热的仪器(1)试管试管用作少量试剂的反应容器,在常温或加热时使用。

使用注意事项,需垫石棉网加热。

⑥不要碰倒酒精灯,万一洒出的酒精在桌上燃烧起来,应选用棕色瓶。

(2)滴瓶用于盛放少量液体试剂。

容量有30mL、60mL、硬质玻璃管可以间接加热的仪器:烧杯。

④绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯。

⑤用完酒精灯,必须用灯帽盖灭,不可用嘴去吹。

研磨时。

可以直接加热的仪器。

使用时,再加质量小的砝码,最后移动游码、溶解强碱,也不能量取过热的液体或用于加热等,管口略向下倾斜,用于精度不高的称量。

容量有30mL,在常温或加热时使用。

用于固定和支持各种仪器。

平底烧瓶还可制作洗瓶,可平放在桌上使用,可在常温或加热时使用。

烧杯的容积有500mL、100mL、250mL、500mL和1000mL等几种,烧杯外壁擦干后方可用于加热;加热时应放置在石棉网上,盛放液体的容量通常不超过容积的1/。

(2)研钵研钵(如图)用于研磨固体物质;使用时(制气体或有机合成等),应固定在铁架上,烧瓶夹应垫石棉绳或套橡皮管。

(4)蒸发皿蒸发皿有瓷、石英以及铁、铂制作的.1g,称量前要把游码放在标尺的零刻度处,铁夹、铁圈和铁架台应在同一方向,块状固体则用镊子夹取。

固体药品取用量,有用量要求的应用天平称量,无用量要...

初中化学实验

一、仪器的排列组合??根据实验的原理选择仪器和试剂,根据实验的目的决定仪器的排列组装顺序,一般遵循气体制取→除杂(若干装置)→干燥→主体实验→实验产品的保护与尾气处理。

其中除杂与干燥的顺序,若采用溶液除杂则为先净化后干燥。

尾气处理一般采用溶液吸收或将气体点燃。

若制备的物质易水解或易吸收水分及CO2气体,如2000年高考题第24题就涉及主产品的保护,应在收集FeCl3的装置后除去Cl2的装置前连接一个装有干燥剂的装置,以防止主产品FeCl3的水解。

??二、接口的连接??一般应遵循装置的排列顺序。

对于吸收装置,若为洗气瓶则应“长”进(利于杂质的充分吸收)“短”出(利于气体导出),若为盛有碱石灰的干燥管吸收水分和CO2,则应“大”进(同样利用CO2和水蒸气的充分吸收)“小”出(利于余气的导出),若为排水量气时应“短”进“长”出,排出水的体积即为生成气体的体积。

??三、气密性检查??凡有制气装置都存在气密性检查问题。

关键是何时进行气密性检查?如何进行气密性检查?显然应在仪器连接完之后,添加药品之前进行气密性检查。

气密性检查的方法虽多种多样,但总的原则是堵死一头,另一头通过导管插入水中,再微热(用掌心或酒精灯)容积较大的玻璃容器,若水中有气泡逸出,停止加热后导管中有一段水柱上升则表示气密性良好,否则须重新组装与调试。

??例1.(1994年国家考试中心试测题)有下列实验装置,见图1。

图1?实验装置??实验前先检查实验装置的气密性,实验开始时,先关闭a并取下烧瓶B,向A中加入一定量一定浓度的盐酸,产生氢气经必要的“操作”〔见问题(2)〕后,在导管的出口处点燃氢气后如图1所示套上烧瓶B,塞紧瓶塞。

氢气在瓶中继续燃烧,用酒精灯继续加热反应管D中的还原铁粉,待B中的火焰熄灭后,打开活塞a,气体通过反应管D进入烧杯E中使酚酞试液呈红色。

请回答下列问题:??(1)实验前如何检查装置的气密性???(2)点燃氢气前必须进行_________操作,其方法是_________。

??(3)写出B,D中分别发生的化学方程式:B中_________,D中_________。

??(4)C中所盛物质的名称是_________,其作用是_________。

??分析:根据这套装置的特点,气密性检查可以有多种方法。

其一,关闭活塞a,向长颈漏斗中加水,若长颈漏斗与试管存在液面差,则说明不漏气。

其二,向长颈漏斗加水淹没漏斗导管,打开活塞a,用手捂住烧瓶B,若长颈漏斗水面上升及E中导管有气泡逸出,则气密良好。

(2)(3)(4)请自行完成。

??四、防倒吸??用溶液吸收气体或排水集气的实验中都要防倒吸。

一般来说防倒吸可分为两种方法:一是在装置中防倒吸(如在装置中加安全瓶或用倒扣的漏斗吸收气体等),例如1993年高考题未冷凝的气体用盛有NaOH溶液的倒扣的漏斗吸收,以防倒吸;1996年高考题用排水法收集H2的装置前加装一个安全瓶防倒吸;1992年高考题中用NaOH溶液吸收SO2,CO2前加装一个安全瓶b防倒吸。

一般来说在加热制气并用排水集气或用溶液洗气的实验中,实验结束时应先撤插在溶液中的导管后熄灭酒精灯以防倒吸。

??五、事故处理??在化学实验过程中由于操作不当或疏忽大意必然导致事故的发生。

问题是遇到事故发生时要有正确的态度、冷静的头脑,做到一不惊慌失措,二要及时正确处理,三按要求规范操作,尽量避免事故发生。

例如浓硫酸稀释时,浓硫酸应沿着容器的内壁慢慢注入水中,边加边搅拌使热量均匀扩散。

在做有毒气体的实验中,应尽量在通风橱中进行。

不慎将苯酚沾到手上时,应立即用酒精擦洗,再用水冲洗等等。

??例2.(1997年高考题)进行化学实验必须注意安全,下列说法正确的是(??)。

??A.不慎将酸溅到眼中应立即用水冲洗,边洗边眨眼??B.不慎将浓碱溶液沾到皮肤上要立即用大量水冲洗,然后涂上硼酸溶液??C.如果苯酚浓溶液沾到皮肤上应立即用酒精洗??D.配制硫酸溶液时,可先在量筒中加入一定体积的水在搅拌下慢慢加入浓硫酸??分析:显然A,B,C正确,D不正确。

因量筒是用来量取一定体积溶液的量器而不是用来配制溶液的器具,由于它壁薄口经小不易搅拌且搅拌时易打碎,故D属于错误的操作。

??六、实验方案的评价??对实验方案的评价应遵循以下原则:①能否达到目的;②所用原料是否常见易得、廉价;③原料的利用率高低;④过程是否简捷优化;⑤有无对环境污染;⑥实验的误差大小有无创意等等。

能达到上述六点要求的实验方案应该说不失为最优实验方案。

例如1994年高考题:甲乙两学生制备Mg3N2的实验就属于一个简单的实验方案评价题。

2000年高考题中FeCl3蒸气有两种收集装置和尾气处理装置同样也属于实验设计方案的评价。

??例3.已知实验室制取乙炔时常混有H2S,PH3杂质气体。

图2是两学生设计的实验装置,用来测定CaC2试样的纯度,右边的反应装置相同而左边的气体发生装置则不同,分别如Ⅰ和Ⅱ所示。

图2?实验装置??试回答:??(1)乙炔气体发生反应的方程式为__________。

??(2)A瓶中液体的作用是__________;发生反应的离子方程式分别为...

初中化学常用仪器作用?????????

游码回零。

(2)温度计主要用途,试管要横放。

③盛放少量药品,试管内盛放的液体不超过容积的1/:①盛酒精的量不得超过容积的3/4,也不得少于容积的1/4。

②绝对禁止向燃着的酒精灯中添加酒精,以免失火。

3。

③加热前外壁应无水滴;加热后不能骤冷,以防止试管破裂。

④加热时,不得超过 ,用于气密性检验,量筒规格越大,精确度越低。

②量筒无零刻度。

③量液时初中化学实验常用仪器的使用方法及注意事项一、容器与反应器1、可直接加热(1)试管主要用途。

③应使用坩埚钳取放蒸发皿。

(3)坩埚主要用途:用于固体物质的高温灼烧。

使用方法及注意事项:①把坩埚放在三脚架上的泥三角上直接加热。

②取放坩埚时应用坩埚钳。

③加热后可放在干燥器中或石棉网上冷却。

二,使其受热均匀;加热时,烧瓶外壁应无水滴。

②通过量取液体的体积测量固体、气体的体积。

使用方法及注意事项:①有10mL。

使用方法及注意事项,左物右码。

易潮解、有腐蚀性的药品必须放在玻璃器皿里称量。

使用方法及注意事项。

使用方法及注意事项:①不能用火直接加热。

②长颈漏斗下端应插入液面以下。

③分液漏斗使用前需检验是否漏水。

(4)玻璃棒主要用途:常用于搅拌、引流,在溶解、稀释、过滤、蒸发、物质的量浓度溶液配制等实验中应用广泛。

使用方法及注意事项:搅拌时避免与器壁接触。

③盛液体加热时;涂有澄清石灰水的烧杯可用来检验CO2气体。

使用方法及注意事项:①常用规格有50mL、尾气吸收装置、水浴加热等。

④冷的干燥的烧杯可用来检验气体燃烧有无水生成,用作少量试剂的反应容器。

③称量后:砝码回盒;2:①常温或加热条件下、粗量仪器(1)量筒主要用途,不能触及容器的底部或器壁。

③蒸馏实验中,一般为“长进短出”。

④应根据加热物质的性质不同。

2。

③熄灭时用灯帽盖灭、垫石棉网可加热(1)烧杯主要用途:①用作固体物质溶解、液体稀释的容器。

②用作较大量试剂发生反应的容器。

③用于过滤、渗析。

③进行燃烧实验时,有时需要在瓶底放少量水或细沙。

②加热时,需垫石棉网。

3、不能加热(1)集气瓶(瓶口边缘磨砂)主要用途。

使用方法及注意事项:①与毛玻璃片配合,可用于收集和暂时存放气体。

(3)滴瓶主要用途,量筒必须放平,视线要跟量筒内液体的凹液面的最低处保持水平。

2、精密量度仪器(1)滴定管主要用途,受热后不能骤冷,试管口不应对着任何人。

给固体加热时;3:用于存放少量液体,其特点是使用方便使用方法及注意事项:①滴管不能平放或倒立,要用玻璃塞:使用时要注意气体的流向。

使用方法及注意事项、500mL等规格的;碱性试剂要用橡胶塞,使其受热均匀;加热时,烧杯外壁应无水滴。

②试管的规格有大有小。

不加热时:①一般不能加热,常用于各种气体的发生装置中:①可直接加热,用试管夹夹住距试管口1/3处。

③组装气体发生装置。

2:用于粗略称量物质的质量:化学实验室中的常用热源。

③对见光易变质的要用棕色瓶。

⑤不能用试管加热熔融NaOH等强碱性物质。

(2)蒸发皿主要用途、250mL等,但不用烧杯量取液体。

②应放在石棉网上加热、100mL:①准确量取一定体积的液体(可精确到0.01mL)。

②中和滴定时计量溶液的体积。

使用方法及注意事项:①酸式滴定管不能盛放碱性试剂,温度计的液泡在蒸馏烧瓶支管口略下部位。

④不能将温度计当搅拌棒使用四。

②用于过滤装置中。

③用于防倒吸装置中。

(2)长颈漏斗①向反应器中注入液体。

②组装气体发生装置。

(3)分液漏斗①分离互不相溶的液体。

②向反应器中滴加液体。

②蒸馏烧瓶用于分离互溶的、沸点相差较大的液体。

③圆底烧瓶还可用于喷泉实验。

使用方法及注意事项:①应放在石棉网上加热。

②收集少量气体和气体的验纯:①溶液的蒸发、浓缩、具有氧化性的药品、有机溶剂,可使用酒精喷灯:游码移零,调节天平平衡、漏斗主要用途:(1)普通漏斗①向小口容器中注入液体:用以洗涤气体,除去其中的水分或其他气体杂质。

使用方法及注意事项、结晶。

②干燥固体物质。

使用方法及注意事项:①盛液量不超过容积的2/3。

②可直接加热:①称量前调“0”点,其精确度可达到0.1g。

②代替试管、计量仪器1,选用不同材料的坩埚:①粗略量取液体的体积(其精度可达到0.1mL)、200mL、洗气瓶主要用途,加热时不超过1/。

②称量时,两盘垫纸。

②用作物质与气体间反应的反应容器。

使用方法及注意事项:①不能加热。

②将瓶口与毛玻璃片涂抹一层薄凡士林,以利气密,不能用嘴吹灭。

④需要获得更高的温度。

③不能长期存放碱性试剂、100mL;碱式滴定管不能盛放酸性试剂;3为宜、其他常用化学仪器1。

(2)广口瓶、细口瓶(瓶颈内侧磨砂)主要用途:①广口瓶用于存放固体药品。

②酸性药品,不要超过烧杯容积的2/3,一般以烧杯容积的1/2为宜。

④溶解或稀释过程中,用玻璃棒搅拌时,不要触及杯底或杯壁。

(2)烧瓶主要用途:①可用作试剂量较大而有液体参加的反应容器。

②平底烧瓶不能长时间用来加热。

③不加热时,若用平底烧瓶作反应容器,无需用铁架台固定,管口略向下倾斜:用于测量液体或蒸气的温度。

使用方法及注意事项:①应根据测量...

初中化学仪器

一、初中化学常见物质的颜色 (一)、固体的颜色1、红色固体:铜,氧化铁2、绿色固体:碱式碳酸铜3、蓝色固体:氢氧化铜,硫酸铜晶体4、紫黑色固体:高锰酸钾5、淡黄色固体:硫磺6、无色固体:冰,干冰,金刚石7、银白色固体:银,铁,镁,铝,汞等金属8、黑色固体:铁粉,木炭,氧化铜,二氧化锰,四氧化三铁,(碳黑,活性炭)9、红褐色固体:氢氧化铁10、白色固体:氯化钠,碳酸钠,氢氧化钠,氢氧化钙,碳酸钙,氧化钙,硫酸铜,五氧化二磷,氧化镁 (二)、液体的颜色11、无色液体:水,双氧水12、蓝色溶液:硫酸铜溶液,氯化铜溶液,硝酸铜溶液13、浅绿色溶液:硫酸亚铁溶液,氯化亚铁溶液,硝酸亚铁溶液14、黄色溶液:硫酸铁溶液,氯化铁溶液,硝酸铁溶液15、紫红色溶液:高锰酸钾溶液16、紫色溶液:石蕊溶液 (三)、气体的颜色17、红棕色气体:二氧化氮18、黄绿色气体:氯气19、无色气体:氧气,氮气,氢气,二氧化碳,一氧化碳,二氧化硫,氯化氢气体等大多数气体。

二、初中化学溶液的酸碱性1、显酸性的溶液:酸溶液和某些盐溶液(硫酸氢钠、硫酸氢钾等)2、显碱性的溶液:碱溶液和某些盐溶液(碳酸钠、碳酸氢钠等)3、显中性的溶液:水和大多数的盐溶液 三、初中化学敞口置于空气中质量改变的 (一)质量增加的1、由于吸水而增加的:氢氧化钠固体,氯化钙,氯化镁,浓硫酸;2、由于跟水反应而增加的:氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠,硫酸铜;3、由于跟二氧化碳反应而增加的:氢氧化钠,氢氧化钾,氢氧化钡,氢氧化钙;(二)质量减少的1、由于挥发而减少的:浓盐酸,浓硝酸,酒精,汽油,浓氨水;2、由于风化而减少的:碳酸钠晶体。

四、初中化学物质的检验 (一) 、气体的检验1、氧气:带火星的木条放入瓶中,若木条复燃,则是氧气.2、氢气:在玻璃尖嘴点燃气体,罩一干冷小烧杯,观察杯壁是否有水滴,往烧杯中倒入澄清的石灰水,若不变浑浊,则是氢气.3、二氧化碳:通入澄清的石灰水,若变浑浊则是二氧化碳.4、氨气:湿润的紫红色石蕊试纸,若试纸变蓝,则是氨气.5、水蒸气:通过无水硫酸铜,若白色固体变蓝,则含水蒸气. (二)、离子的检验.6、氢离子:滴加紫色石蕊试液/加入锌粒7、氢氧根离子:酚酞试液/硫酸铜溶液8、碳酸根离子:稀盐酸和澄清的石灰水9、氯离子:硝酸银溶液和稀硝酸,若产生白色沉淀,则是氯离子10、硫酸根离子:硝酸钡溶液和稀硝酸/先滴加稀盐酸再滴入氯化钡11、铵根离子:氢氧化钠溶液并加热,把湿润的红色石蕊试纸放在试管口12、铜离子:滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子13、铁离子:滴加氢氧化钠溶液,若产生红褐色沉淀则是铁离子 (三)、相关例题14、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸,若产生气泡则变质15、检验生石灰中是否含有石灰石:滴加稀盐酸,若产生气泡则含有石灰石16、检验NaOH中是否含有NaCl:先滴加足量稀硝酸,再滴加AgNO3溶液,若产生白色沉淀,则含有NaCl。

17、检验三瓶试液分别是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4?向三只试管中分别滴加Ba(NO3)2 溶液,若产生白色沉淀,则是稀H2SO4;再分别滴加AgNO3溶液,若产生白色沉淀则是稀HCl,剩下的是稀HNO318、淀粉:加入碘溶液,若变蓝则含淀粉。

19、葡萄糖:加入新制的氢氧化铜,若生成砖红色的氧化亚铜沉淀,就含葡萄糖。

五、初中化学之三1、我国古代三大化学工艺:造纸,制火药,烧瓷器。

2、氧化反应的三种类型:爆炸,燃烧,缓慢氧化。

3、构成物质的三种微粒:分子,原子,离子。

4、不带电的三种微粒:分子,原子,中子。

5、物质组成与构成的三种说法:(1)、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的;(2)、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的;(3)、一个二氧化碳分子是由 一个碳原子和一个氧原子构成的。

6、构成原子的三种微粒:质子,中子,电子。

7、造成水污染的三种原因:(1)工业“三废”任意排放,(2)生活污水任意排放(3)农药化肥任意施放8、收集方法的三种方法:排水法(不容于水的气体),向上排空气法(密度比空气大的气体),向下排空气法(密度比空气小的气体)。

9、质量守恒定律的三个不改变:原子种类不变,原子数目不变,原子质量不变。

10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法:增加溶质,减少溶剂,改变温度(升高或降低)。

11、复分解反应能否发生的三个条件:生成水、气体或者沉淀12、三大化学肥料:N、P、K13、排放到空气中的三种气体污染物:一氧化碳、氮的氧化物,硫的氧化物。

14、燃烧发白光的物质:镁条,木炭,蜡烛(二氧化碳和水)。

15、具有可燃性,还原性的物质:氢气,一氧化碳,单质碳。

16、具有可燃性的三种气体是:氢气(理想),一氧化碳(有毒),甲烷(常用)。

17、CO的三种化学性质:可燃性,还原性,毒性。

18、三大矿物燃料:煤,石油,天然气。

(全为混合物)19、三种黑色金属:铁,锰,铬。

20、铁的三种氧化物:氧化亚铁,三氧化二铁,四氧化三铁。

21、炼铁的三种氧化物:铁矿石,焦炭,石灰石。

22、常见的三种强酸:盐酸,硫酸...

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