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初中酸碱盐 初中酸碱盐知识点

初中酸碱盐的全部化学方程式

酸指电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物;碱指电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物;盐指电离时生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物。

可以简记为:氢头酸、氢氧根结尾碱、金属开头酸根结尾的是盐。

酸、碱、盐是化学学习中的重要知识点。

⑴金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 (置换反应)1. 锌和稀硫酸Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑2. 铁和稀硫酸Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑3. 镁和稀硫酸Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑4. 铝和稀硫酸2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑5. 锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑6. 铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑7. 镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑8. 铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ ⑵金属单质 + 盐(溶液) ------- 另一种金属 + 另一种盐 1. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe+CuSO4==FeSO4+Cu2. 锌和硫酸铜溶液反应:Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu3. 铜和硝酸汞溶液反应:Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg ⑶碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水 1. 氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O2. 氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O3. 氧化铜和稀盐酸反应:CuO+2HCl==CuCl2+H2O4. 氧化铜和稀硫酸反应:CuO+H2SO4==CuSO4+H2O5. 氧化镁和稀硫酸反应:MgO+H2SO4==MgSO4+H2O6. 氧化钙和稀盐酸反应:CaO+2HCl==CaCl2+H2O ⑷酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水 1.苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O2.苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O3.苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O4.消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O5. 消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O ⑸酸 + 碱 -------- 盐 + 水 1.盐酸和烧碱起反应:HCl+NaOH==NaCl+H2O2. 盐酸和氢氧化钾反应:HCl+KOH==KCl+H2O3.盐酸和氢氧化铜反应:2HCl+Cu(OH)2==CuCl2+2H2O4. 盐酸和氢氧化钙反应:2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O5. 盐酸和氢氧化铁反应:3HCl+Fe(OH)3==FeCl3+3H2O6.氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O7.硫酸和烧碱反应:H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O8.硫酸和氢氧化钾反应:H2SO4+2KOH==K2SO4+2H2O9.硫酸和氢氧化铜反应:H2SO4+Cu(OH)2==CuSO4+2H2O10.硫酸和氢氧化铁反应:3H2SO4+2Fe(OH)3==Fe2(SO4)3+ 6H2O11.硝酸和烧碱反应:HNO3+NaOH==NaNO3+H2O ⑹酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐 1.大理石与稀盐酸反应:CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑2.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ 3.碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑4.盐酸和硝酸银溶液反应:HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO35.硫酸和碳酸钠反应:Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑ 6.硫酸和氯化钡溶液反应:H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl ⑺碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐 1.氢氧化钠与硫酸铜:2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO42.氢氧化钠与氯化铁:3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaCl3.氢氧化钠与氯化镁:2NaOH+MgCl2==Mg(OH)2↓+2NaCl4. 氢氧化钠与氯化铜:2NaOH+CuCl2==Cu(OH)2↓+2NaCl5. 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH ⑻盐 + 盐 ----- 两种新盐 1.氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO32.硫酸钠和氯化钡:Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl

初中酸碱盐

酸碱盐的定义: 酸:电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物,叫酸 碱:电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物,叫碱 盐:酸根离子与金属离子的化合物,叫盐 举例说明: 酸:H2SO4(硫酸),HCL(盐酸),HNO3(硝酸) 碱:NaOH(氢氧化钠),KOH(氢氧化钾),NH4OH(氨水) 盐:Na2CO3(碳酸钠),CuSO4(硫酸铜) 什么是电离? 物质溶于水(或其他物质)时产生能够导电的离子,此为电离,酸碱盐的溶液都能 导电,是因为它们电离,阳离子和阴离子能够导电 举例说明: H2SO4(硫酸),电离后形成H+和SO4(2-) 酸碱盐的通性: 酸的通性: 有腐蚀性,溶液程酸性,能与活泼金属,碱,某些盐和金属氧化物反应 碱的通性: 有腐蚀性,溶液程碱性,能与某些金属,酸,某些盐和非金属氧化物反应 盐的通性: 有些盐有微弱的腐蚀性,溶液的酸碱度根据盐的性质判定,能与某些酸,碱,盐反应 还能和其他某些化合物反应 酸碱盐的读法: 酸:含氧酸的读法是把氢氧去掉,剩什么叫什么酸 例:H2SO4,去掉氢和氧之后剩下硫,所以叫硫酸 无氧酸的读法是氢某酸 例:HCl,除去氢还剩氯,所以盐酸可以叫做氢氯酸 碱:碱的读法是氢氧化某 例:NaOH,去掉氢氧还有钠,所以叫氢氧化钠 盐:一般叫做某酸某,但是有些特殊的读法 酸式盐:叫某酸氢某(酸式盐就是有氢离子的盐) 亦可叫做酸式某酸某 例:NaHCO3叫碳酸氢钠 碱式盐:叫某酸氢氧化某(碱式盐就是有氢氧根离子的盐) 也可以叫碱式某酸某,羟基某酸某 例:Cu2(OH)2CO3叫碱式碳酸铜,Ca5(OH)(PO4)3叫羟基磷酸钙 下面详细说明: 酸的性质: 酸+碱=盐+水 反应条件:无 反应类型:复分解 例:H2SO4(酸)+Mg(OH)2(碱)=MgSO4(盐)+H2O(水) 酸+盐=新酸+新盐 反应条件:有气体或者水或者沉淀生成才能反应 反应类型复分解例:HCL(酸)+Na2CO3(盐)=H2CO3(新酸)+NaCl(新盐) 但是碳酸不稳定:H2CO3=H2O+CO2↑这样就有气体和水生成了 酸+活泼金属=盐+氢气 反应条件:金属是活泼金属 反应类型:置换 例:2HCl(酸)+Fe(活泼金属)=FeCl2(盐)+H2↑(氢气) 酸+金属氧化物=盐+水 反应条件:无 反应类型:复分解 例:H2SO4(酸)+CuO(金属氧化物)=CuSO4(盐)+H2O(水) 碱的性质: 碱+酸-(见酸的性质) 碱+盐=新碱+新盐 反应条件:碱和盐必须都溶于水,有沉淀生成(二者同时满足) 反应类型:复分解 例:Ca(OH)2(碱)+K2CO3(盐)=CaCO3↓(新盐)+2KOH(新碱) 碱+非金属氧化物=盐+水 反应条件:非金属氧化物是酸性氧化物 反应类型:?? 例:Ca(OH)2(碱)+CO2(非金属氧化物)=CaCO3(盐)+H2O(水) 此反应用于鉴别CO2 盐的性质: 盐+酸-(见酸的性质) 盐+碱-(见碱的性质) 盐+盐=新盐+新盐 反应条件:盐必须都溶于水,生成物中有沉淀(二者同时满足) 反应类型:复分解 例:CuSO4(盐)+Ba(OH)2(盐)=Cu(OH)2↓(新盐)+BaSO4↓(新盐) 这是一个双沉淀的反应,当然只有一个沉淀也是可以的 盐+某些金属=新盐+新金属 反应条件:盐能溶于水,金属的活动性比盐中的大(二者同时满足) 反应类型:置换 例:CuSO4(盐)+Fe(金属)=FeSO4(新盐)+Cu(新金属) 但是有些金属无法实现此反应,即除钾钙钠以外,因为他们和水就反应了 酸性氧化物: 溶于水之后程酸性的物质(一般是非金属氧化物) 例CO2溶于水后是碳酸,碳酸是酸性的,所以CO2是酸性氧化物 碱性氧化物: 同上类似,水合后是碱性的物质(一般是金属氧化物) 例CaO溶于水后溶液程碱性,故CaO是碱性氧化物 关于酸碱盐的反应性质,需要知道什么是可溶物,什么是不溶物 那么有一个口诀: 都溶硝酸钾钠铵 即意为:硝酸,钾,钠,铵的盐都是能溶于水的 碳酸没有三价盐 即意为:一般认为,碳酸盐中的金属离子没有3价的 盐酸除银汞 即意为:银和汞的氯化物不溶于水 硫酸去钡铅 即意为:钡和铅的硫酸盐不溶于水 碱溶有五位 ....... 钾钠铵钙钡 即意为(合上句):一般情况碱只有5个能溶于水:钾钠铵钙钡 离子的鉴别: 氯离子:银盐(除氯化银) 硫酸根离子:钡盐(除硫酸钡) 铵根离子:碱(任意) 氢离子:碳酸盐和澄清石灰水 氢氧根离子:铵盐 铁离子:2价铁离子是浅绿色,3价是黄色(指溶液) 铜离子:2价铜离子是蓝色(指溶液) 故CaO是碱性氧化物 酸、碱、盐”疑点十问 1. 氯化钠晶体不能导电,是因为氯化钠晶体中不存在带有电荷的微粒,这句话对吗? 不对,因为氯化钠是典型的离子化合物,其中含有钠离子和氯离子(),但由于阴、阳离子的静电作用,氯化钠晶体中的和按一定规则紧密地排列着,只能在一定振幅范围内振动,不存在可以自由移动的离子。

所以,干燥的氯化钠不导电是因为其中的带电微粒(即阴、阳离子)不能自由移动。

2. 氯化氢溶于水可电离产生,故氯化氢属于离子化合物,对吗? 不对,氯化氢是典型的共价化合物,它是由氯化氢分子构成。

在氯化氢分子中氢原子和氯原子以一对共用电子对结合在一起,由于氯原子的得电子能力强于氢原子,所以共用电子对偏向氯原子,偏离氢原子。

当氯化...

详细的初中酸碱盐资料

中考试题汇编——酸碱盐 45.(2009•宜宾)市场上有一种自热米饭,其饭盒中有一小包粉末,粉末的主要成分是铁粉、镁粉和氯化钠。

小明利用这包粉末,进行了如下的探究实验: (1)验证并分离铁粉的最简单的物理方法是 。

(2)若要进一步分离镁粉和氯化钠而得到干燥的镁粉,要进行的操作是:溶解、 、洗涤、干燥。

在前两步实验操作中都用到的玻璃仪器为 (填一种)。

(3)在(2)所得镁粉中加入一定量的稀硫酸,使固体完全溶解。

对所得溶液中含有的溶质,小明作如下猜想: 猜想1:溶质只有硫酸镁。

猜想2:溶质有硫酸镁和 (填化学式)。

经查阅资料:硫酸镁溶液酸性极弱。

若要检验猜想2是否正确,能不能选用无色酚酞溶液作为试剂? (填“能”或“不能”)。

小明选用一种金属单质进行实验,观察到了明显的现象,从而肯定了猜想2是正确的,写出发生反应的化学方程式: 。

答案:(1)用磁铁吸引 (2)过滤 玻璃棒(或烧杯) (3)H2SO4 不能 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑(合理答案给分) 46.(2009•雅安)X、Y、Z三种金属中,只有Z能够和稀盐酸反应;将Y放入X的盐溶液中,Y表面有X析出。

则X、Y、Z三种金属的活动顺序为( ) A.Z>Y>X B.X>Z>Y C.Y>X>Z D.Y>Z>X 答案:A 47.(2009•厦门)根据下表判断,肉类变质过程中酸碱性的变化趋势是( ) 名称 新鲜肉 次鲜肉 变质肉 pH 5.8~6.2 6.3~6.6 >6.7 A.酸性变弱 B.酸性变强 C.酸性不变 D.碱性变弱 答案:A 48.(2009•厦门)向烧杯中逐滴加入x溶液至过量(图1),生成沉淀或气体的质量与加入x溶液的质量关系符合图2的是( ) 烧杯中的物质 x溶液 A HCl和FeCl3溶液 NaOH溶液 B 碳酸氢钠和氯化钠溶液 稀HCl C 镁铝合金 稀HCl D 稀盐酸和稀硫酸 BaCl2溶液 答案:A 49.(2009•厦门)在CuSO4和ZnSO4的混合溶液中加入一定量的铁粉,充分反应后过滤,向滤出的固体中滴加稀硫酸,没有气泡产生,则滤出的固体是________(填名称),滤液中一定含有的溶质为______、______ (填化学式),有关反应的化学方程式为__________________。

答案:铜 ZnSO4、FeSO4 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 50.(2009•山西)实验测得某些食物的近似pH如下,下列说法正确的是( ) 食物 泡菜 葡萄 番茄 苹果 牛奶 玉米粥 pH 3.4 4.2 4.4 3.1 6.5 7.8 A、牛奶和玉米粥均属于碱性食物 B、胃酸过多的人应少食泡菜 C、番茄的酸性比苹果强 D、用湿润的pH试纸蘸取葡萄汁测其pH 答案:B 51.(2009•山西)下列四种金属中,有一种金属的盐溶液与其它三种金属都能发生转换反应,这种金属是( ) A、Ag B、Cu C、Fe D、Mg 答案:A 52.(2009•山西)已知A、B、C、D、E分别是稀盐酸、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液 、氧化铁和一氧化碳中的一种,E是实验室一种常见溶液,它们之间的关系如图所示,“------”两端的物质在一定条件下可以反应。

请回答: (1)C的一种用途是_________;D、E反应的化学方程式为________________________。

(2)上述各物质间的反应均可用“甲+乙→丙+丁”表示,其中不属于四种基本反应类型,但能用上式表示的一个化学方程式是_______________。

(3)若B、C、D、E都不变,五种物质之间的关系也不变,A还可能是________。

答案:(1)除铁锈 2NaOH+Cu SO4 = Na2SO4+Cu(OH)2 ↓ (2) 3CO+FeO3 2Fe+3CO2 (3)C(或H2) 53.(2009•乐山)结合下表中所列物质的pH判断,在下列各组物质中,分别能使紫色石蕊溶液变红、不变色、变蓝的是 物质 酱油 厕所清洁剂 血浆 牙膏 肥皂水 橘汁 草木灰水 柠檬汁 pH 4.8 1.7 7.4 8.2 9.2 3.5 10.6 2.5 A.柠檬汁、食盐水、厕所清洁剂 B.牙膏、蒸馏水、肥皂水 C.草木灰、蒸馏水、柠檬汁 D.橘汁、食盐水、草木灰水 答案:D 54.(2009•乐山)右图是“△△牌发酵粉”的部分信息,课外化学兴趣小组的同学对其进行了如下探究(请你完成相应填空): 【查阅资料】 (1)酒石酸是一种易溶解于水的固体有机酸; (2)发酵粉能够使面团松软、发泡是因为发酵粉产生了CO2所致; (3)Na2CO 3受热不分解。

【提出问题】 NaHCO3在发酵粉加水或加热时如何产生CO2? 【猜 想】 甲.…… 乙.酒石酸与NaHCO3在溶液中反应产生CO2 丙.NaHCO3加热产生CO2 【实验探究】 (1)小明同学取少量NaHCO3粉末于试管中,加入适量水,无气体产生,从而否定了猜想甲,则猜想甲是 。

小明又将酒石酸溶液和NaHCO3溶液混合,产生了CO2,从而验证了猜想乙,说明了NaHCO3具有的性质之一是 ; (2)小英同学为探究猜想丙设计了右图所示的实验装置: 小英另取适量NaHCO3粉末加入a试管中,加热,观察到a试管口有水生成,b试管中澄清石灰水变浑浊。

b试管中反应的化学方程式为 。

持续加热直至两支试管均不再发生变化时,发现a试管中仍残留有较多白色固体粉末,向该粉末中滴加稀盐酸,有CO2产生,说明该粉末是 。

【小 结】 NaHCO3在发酵粉中产生CO2的条件是 ; NaHCO3受热发生变化的化学方程式为 ; 答案:NaHCO3 遇水产生二氧化碳,与某些酸反应产生CO2;Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O;Na2CO3 ;加水或加热 ,2NaHCO3 △ =Na2CO3+CO2↑+H2O。

55.(...

初中化学 酸碱盐 鉴别 除杂 方法及技巧

一、颜色问题初中阶段需掌握的有颜色的固体: 黑色:木炭、铁粉、四氧化三铁、氧化铜、二氧化锰 红色:铜、氧化铁 蓝色固体:胆矾、氢氧化铜 红褐色固体:氢氧化铁 初中阶段需掌握的有颜色的溶液:蓝色溶液:硫酸铜溶液、氯化铜溶液(稀时) 绿色固体:铜绿 绿色溶液:氯化铜溶液(浓时) 浅绿色溶液:亚铁盐溶液 黄色溶液:铁盐溶液 紫色溶液:高锰酸钾溶液 其余溶液一般为无色,沉淀为白色。

二、不能共存的离子组合OH-:OH- + H+ → H2OOH- + NH4+ → NH3•H2O → NH3↑ + H2OOH- + Cu2+ → Cu(OH)2↓ 蓝色沉淀OH- + Fe3+ → Fe(OH)3↓ 红褐色沉淀OH- + Mg2+、Al3+等 → Mg(OH)2↓、Al(OH)3↓ 等白色沉淀Cl-:Cl- + Ag+ → AgCl↓ 白色沉淀,既不溶于水也不溶于稀硝酸SO4 2-:SO4 2- + Ba2+ → BaSO4↓ 白色沉淀,既不溶于水也不溶于稀硝酸CO3 2-:CO3 2- + H+ → H2CO3 → H2O + CO2↑CO3 2- + Ca2+ 、Ba2+等 → CaCO3↓、BaCO3↓等白色沉淀三、鉴别鉴别往往根据物质性质(物理性质或化学性质)的差异来鉴别四、除杂酸碱盐中除杂往往是所加试剂能除去杂质离子但不要除去主要成份的离子,也不要引入新的杂质离子就可以了。

如除去NaOH中的Na2CO3:只能加入Ba(OH)2或Ca(OH)2溶液,而不能加入酸或盐溶液(如CaCl2、BaCl2溶液)。

关于初中酸碱盐的内容

1. 金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 (置换反应)2. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑3. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑4. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑5. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑6. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑7. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑8. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑9. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑10. 金属单质 + 盐(溶液) ------- 新金属 + 新盐11. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu12. 镁和硫酸铜溶液反应:Mg+ CuSO4 === MgSO4 + Cu13. 铝和硫酸铜溶液反应:2Al+ 3CuSO4 === Al2(SO4)3 + 3Cu14. 锌和硫酸铜溶液反应:Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu15. 铜和硝酸汞溶液反应:Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg16. 锌和硝酸汞溶液反应:Zn + Hg(NO3)2 === Zn (NO3)2 + Hg17. 铁和硝酸汞溶液反应:Fe + Hg(NO3)2 === Fe (NO3)2 + Hg18. 镁和硝酸汞溶液反应:Mg + Hg(NO3)2 === Mg (NO3)2 + Hg19. 铝和硝酸汞溶液反应:2Al + 3Hg(NO3)2 === 2Al(NO3)3 + 3Hg20. 铜和硝酸银溶液反应:Cu + 2AgNO3=== Cu(NO3)2 + 2Ag21. 锌和硝酸银溶液反应:Zn + 2AgNO3=== Zn(NO3)2 + 2Ag22. 铁和硝酸银溶液反应:Fe + 2AgNO3=== Fe(NO3)2 + Ag23. 镁和硝酸银溶液反应:Mg + 2AgNO3=== Mg(NO3)2 + Ag24. 铝和硝酸银溶液反应:Al + 3AgNO3=== Al(NO3)3 + 3Ag25. 锌和氯化亚铁溶液反应:Zn + 2FeCl2=== ZnCl2 + Fe26. 酸的化学性质27. 酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气(见上)28. 酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水29. 氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O30. 氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O31. 氧化铜和稀盐酸反应:CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O32. 氧化铜和稀硫酸反应:CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O33. 氧化铝和稀硫酸反应:Al2O3+ 3H2SO4 ==== Al2(SO4)3+ 3H2O34. 酸 + 碱 -------- 盐 + 水(中和反应)35. 盐酸和烧碱起反应:HCl + NaOH ==== NaCl +H2O36. 盐酸和氢氧化钙反应:2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O37. 盐酸和氢氧化铜反应:2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O38. 硫酸和氢氧化钙反应:Cu(OH)2 + H2SO4 ==== CuSO4 + 2H2O39. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O40. 硫酸和烧碱反应:H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O41. 酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐42. 大理石与稀盐酸反应:CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑43. 碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑44. 碳酸氢钠与稀盐酸反应:NaHCO3 + HCl=== NaCl + H2O + CO2↑45. 67. 硫酸和氯化钡溶液反应:H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl46. 盐酸和硝酸银溶液反应:HCl+AgNO3 = AgCl↓+HNO347. 2、碱的化学性质 (1) 碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水48. 68.苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O49. 69.苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O50. 70.苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O51. 71.消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O52. 72. 消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O53. (2)碱 + 酸-------- 盐 + 水(中和反应,方程式见上)54. (3)碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐55. 73. 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH56. 氢氧化钡与碳酸钠:Ba(OH)2 + Na2CO3 === BaCO3↓+ 2NaOH57. 氢氧化钡与硫酸钠:Ba(OH)2 + Na2SO4 === BaSO4↓+ 2NaOH58. 氧化钠与水反应:Na2O+H2O = 2NaOH59. 3、盐的化学性质 (1) 盐(溶液) + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐74. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu (2) 盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐60. 75.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑61. 碳酸氢钠与稀盐酸反应:NaHCO3 + HCl=== NaCl + H2O + CO2↑62. 硫酸和硝酸钡溶液反应:H2SO4 + Ba(NO3)2 ==== BaSO4 ↓+ 2HNO363. (3)盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐75. 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH64. (4)盐 + 盐 ----- 两种新盐65. 77.氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO366. 78.硫酸钠和氯化钡:Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl 67. 硝酸钡和碳酸钾:Ba(NO3)2+K2CO3 =BaCO3↓+2KNO3 68. 碳酸钙和水、二氧化碳反应:CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)269. 碳酸氢钙分解:Ca(HCO3)2 = CaCO3+H2O+CO2↑70. 硫酸铵与氢氧化钙反应:(NH4)2SO4+Ca(OH)2 = CaSO4+2NH3↑+H2O71. 硫酸铵与氢氧化钠反应:(NH4)2SO4+2NaOH = NaSO4+2NH3↑+H2O72. 氯化铵与氢氧化钙反应:2NH4Cl+Ca(OH)2 = CaCl2+2NH3↑+H2O73. 氯化铵与氢氧化钠反应:2NH4Cl+Na(OH)2 = NaCl2+2NH3↑+H2O74. 硝酸铵与氢氧化钙反应:2NH4NO3+Ca(OH)2 = Ca(NO3)2+2NH3↑+H2O75. 硫酸铵与氯化钡反应:(NH4)2SO4+...

初中化学酸碱盐

第7单元 酸 碱 盐 1. 酸碱指示剂(石蕊、酚酞)遇酸、碱溶液的变色情况; 稀盐酸 氢氧化钠溶液 紫色石蕊试液 红 蓝 无色酚酞试液 无 红 2. 常见的酸 (1)常见酸的物理性质及用途: 物理性质 用途 盐酸 (HCl) 浓盐酸是无色、有刺激性气味的液体,易挥发,在空气中冒白雾,有酸味。

重要化工产品。

用于金属表面除锈、制造药物(如盐酸麻黄素、氯化锌)等;人体胃液中的盐酸可帮助消化 硫酸 (H2SO4) 浓硫酸是无色、粘稠、油状液体,有吸水性,溶于水时放热。

重要化工原料。

可用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等;在实验室常用作干燥剂 (2)酸的通性:(掌握稀盐酸、稀硫酸的化学性质,知道它们的用途。

) ① 酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色; ② 酸能与多种活泼金属反应,生成氢气; 注意:活泼金属指的是在金属活动顺序表中排在(H)前面的金属,但K、ca、Na等金属可直接与水反应,Sn和Pb反应过于缓慢,所以,一般我们讨论的是Mg、Al、Zn、Fe四种金属,且与酸反应的速度依次减慢;而酸一般指盐酸和稀硫酸,因浓硫酸和硝酸有氧化性,它们与活泼金属反应时,不能产生氢气。

与稀盐酸反应 与稀硫酸反应 镁 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ 铝 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 锌 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 铁 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ (FeCl2 溶液、FeSO4溶液的颜色为浅绿色) ③ 酸能与某些金属氧化物反应,生成水。

铁锈 氧化铜 盐酸 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+H2O CuO+2HCl=CuCl2+H2O 硫酸 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O CuO +H2SO4=CuSO4+H2O (FeCl3溶液、Fe2(SO4)3溶液为黄色;CuCl2溶液为绿色;CuSO4溶液为蓝色。

) 3. 常见的碱 (1)常见碱的物理性质及用途: 俗名 物理性质 用途 氢氧化钠 (NaOH) 苛性钠、火碱、烧碱 纯净的氢氧化钠是白色固体,极易溶于水、溶于水时放出大量的热,能够吸收空气中的水蒸气而潮解。

重要化工原料,用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业,在生活中可用来除去油污。

氢氧化钙 (Ca(OH)2) 熟石灰、消石灰 白色粉末状固体、微溶于水、其水溶液俗称石灰水。

用于建筑材料、制漂白粉、氢氧化钠,改良土壤,制波尔多液。

氢氧化钙制取CaO+H2O=Ca(OH)2 (反应放出大量的热) (2)碱的通性:(掌握氢氧化钠、氢氧化钙的性质,知道它们的用途。

) ①碱能使酸碱指示剂显示不同的颜色; ② 碱能与某些非金属氧化物反应,生成水。

比较:2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O与 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O (可用于区别两种碱) 注意:氢氧化钠的保存方法—密封保存。

原因:易吸收水分潮解;能与空气中的CO2反应。

4. 酸、碱溶液的稀释方法; 浓硫酸稀释的正确操作:在稀释浓硫酸时,一定要把浓硫酸沿器壁慢注入水里,并不断搅拌。

切不可将水倒进浓硫酸里。

5. 酸和碱有腐蚀性,使用时一定要注意安全; 6. 中和反应:酸和碱作用生成盐和水的反应叫中和反应。

中和反应有广泛的应用。

7. 溶液的酸碱度可用pH表示。

PH与溶液酸碱性的关系: pH7,溶液为碱性。

用pH试纸可测定溶液的酸碱度。

8. 盐是在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子的化合物。

1.重要的酸——盐酸.硫酸的物理性质及其用途; 2.酸的化学性质; 3.中和反应及应用; 4.浓硫酸的特性.稀释及事故的处理; 5.重要的碱——氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质.用途及腐蚀性; 6.溶液的导电性及原因; 7.溶液酸碱度表示——pH及应用; 8.重要的盐——氯化钠.碳酸钠.碳酸钙的物理性质及用途; 9.粗盐的提纯;过滤和蒸发操作; *32-的鉴定; 11. 发生复分解反应的条件。

知识提要 1. 中常见的酸有盐酸、硫酸、硝酸等。

(1) (1) 盐酸和硫酸的物理性质 ①盐酸是氯化氢的水溶液,化学上也叫氢氯酸,化学式HCl,相对分子质量为36. 5。

纯净的盐酸是无色有刺激性酸味的液体,有挥发性,和腐蚀性。

常用于制药、试剂、金属除锈及制造其他化工产品,是胃液中的主要成分,帮助消化。

②硫酸H2SO4,相对分子质量98。

纯净的浓硫酸为无色粘稠油状液体,有吸水性,易溶于水,溶解时放出大量热,有强烈的腐蚀性。

可用作一些气体的干燥剂,广泛用于生产化肥、农药、火药、染料及金属除锈、蓄电池等。

稀释浓硫酸时会放出大量的热,很易使水和酸液沸腾飞溅出来而发生事故。

因此,在稀释浓硫酸时,一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里,并不断地用玻璃棒搅拌。

(2) (2) 盐酸和硫酸的化学性质 HCl H2SO4 ①跟指示剂的作用 使紫色石蕊试液变红色 无色酚酞不变色 使紫色石蕊试液变红色 无色酚酞不变色 ②跟活泼金属的反应 Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑ ③跟金属氧化物的反应 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O CuO+2HCl= CuCl2+H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O CuO+H2SO4=CuSO4+H2O ④跟碱的中和反应 NaOH+HCl=NaCl+H2O Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O Cu(OH)2+H2...

初中酸碱盐所有化学式

1 酸的化学式 盐酸HCl 、硝酸 HNO3 氢硫酸 H2S、亚硫酸 H2SO3、硫酸 H2SO4 、碳酸 H2CO3、 磷酸 H3PO4 乙酸( 醋酸)CH3COOH 2 碱的化学式 氢氧化钾KOH、氢氧化钠 NaOH 、氨水NH3·H2O 氢氧化钙 Ca(OH)2、氢氧化钡 Ba(OH)2 、氢氧化铜Cu(OH)2↓、氢氧化镁Mg(OH)2↓、氢氧化亚铁 Fe(OH)2↓ 氢氧化铁 Fe(OH)3↓、氢氧化铝 Al(OH)3↓ 3 盐的化学式 氯化银AgCl↓、氯化钾KCl 、氯化钠 NaCl 氯化铜CuCl2、氯化镁MgCl2、氯化钙CaCl2、氯化锌ZnCl2、氯化钡BaCl2、氯化亚铁FeCl2 氯化铁FeCl3、氯化铝AlCl3、氯化钴CoCl3 硫酸钠 Na2SO4 、硫酸钾 K2SO4 硫酸钡BaSO4↓、硫酸铜CuSO4、硫酸锌ZnSO4 、硫酸钙CaSO4、硫酸镁 MgSO4、硫酸亚铁FeSO4 硫酸铁Fe2(SO4)3、硫酸铝 Al2(SO4)3 碳酸钠Na2CO3、碳酸钾 K2CO3、碳酸铵(NH4)2CO3 碳酸钙CaCO3↓、碳酸镁MgCO3、碳酸钡BaCO3↓、碳酸铜CuCO3↓、碳酸锌 ZnCO3↓、碳酸亚铁FeCO3 碳酸铁Fe2(CO3)3、碳酸铝Al2(CO3)3 硝酸钠 NaNO3、硝酸银AgNO3、硝酸钾 KNO3 硝酸铜Cu(NO3)2、硝酸镁 Mg(NO3)2、硝酸钙Ca(NO3)2、硝酸锌Zn(NO3)2、硝酸钡Ba(NO3)2 硝酸铁 Fe(NO3)3、硝酸铝Al(NO3)3 氯化铵NH4Cl、硝酸铵NH4NO3、碳酸铵(NH4)2CO3、硫酸铵(NH4)2SO4 硫化钠Na2S、硫化亚铜Cu2S、碘化钾 KI 、溴化锌ZnBr、 氯酸钾KClO3、高锰酸钾 KMnO4 、 锰酸钾K2MnO4、 甲烷(天然气)CH4、乙醇(酒精) C2H5OH 铜锈Cu2(OH)2CO3、铁锈*2O

初中酸碱盐化学方程式

H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O 57:HCl + NaOH ==== NaCl +H2O 49:Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O (5)酸 + 碱 -------- 盐 + 水 48.盐酸和烧碱起反应. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 27:2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 46.消石灰放在空气中变质. 铁和硫酸铜溶液反应:HCl + KOH ==== KCl +H2O 50.盐酸和氢氧化铜反应. 氢氧化钠与氯化铜:2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl 68. 氢氧化钙与碳酸钠:2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O 52:Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 38:H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O 55:MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O 42:Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 35.硫酸和氢氧化铜反应:CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 60.碳酸钠与稀盐酸反应:Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O 39. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 33. 氧化铜和稀硫酸反应:2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 66.氢氧化钠与氯化铁. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ (2)金属单质 + 盐(溶液) ------- 另一种金属 + 另一种盐 34. 氧化铁和稀盐酸反应.氢氧化铝药物治疗胃酸过多. 硝酸和烧碱反应. 氧化镁和稀硫酸反应. 铜和硝酸汞溶液反应. 氧化钙和稀盐酸反应:H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl (7)碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐 65.氢氧化钠与硫酸铜:2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 44.苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 45.苛性钠吸收三氧化硫气体.硫酸和氯化钡溶液反应:Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg (3)碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水 37. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 28. 盐酸和氢氧化钾反应:Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH (8)盐 + 盐 ----- 两种新盐 70.氯化钠溶液和硝酸银溶液.硫酸和碳酸钠反应:2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl 69: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑ 62.盐酸和硝酸银溶液反应. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 31:CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O 40:CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O 41:3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O 53. 氧化铁和稀硫酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 61.碳酸镁与稀盐酸反应:2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O 51. 盐酸和氢氧化钙反应:Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 47:HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O (6)酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐 59.大理石与稀盐酸反应. 硫酸和氢氧化铁反应. 消石灰吸收二氧化硫:HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 63:H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O 56.硫酸和氢氧化钾反应. 盐酸和氢氧化铁反应. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 29.硫酸和烧碱反应:3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 67.氢氧化钠与氯化镁:CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O (4)酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水 43.苛性钠暴露在空气中变质:Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑ 64:Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu 36. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 30. 锌和硫酸铜溶液反应. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 32(1)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 (置换反应) 26:3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O 58. 氧化铜和稀盐酸反应:3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O 54

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